高三专题复习_离子共存、离子的检验和推断

高考一轮复习 离子的检验和推断

[考纲要求] 1.利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。 1. 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉 淀;②生成气体;③显现特殊颜色。

离子

试剂

现象

注意

Cl-、Br-、

I-

AgNO3 溶液和稀 HNO3

AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色)

也可以反过来检验 Ag+



SO24-

稀盐酸和 BaCl2 溶液

白色沉淀

先用稀盐酸酸化

淀 Fe2+


NaOH 溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红 褐色沉淀

Fe3+

NaOH 溶液

红褐色沉淀

Al3+

NaOH 溶液

白色沉淀→溶解

不一定是 Al3+

产生有刺激性气味的气体,且

浓 NaOH 溶液和湿润的



NH+ 4

红色石蕊试纸

气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝



要加热



CO23-

稀盐酸和石灰水

石灰水变浑浊

SO23-、HCO-3 有干扰

SO23- 稀 H2SO4 和品红溶液

产生有刺激性气味的气体,且 气体能使品红溶液褪色

I- Fe2+ 显

氯水(少量),CCl4 KSCN 溶液和氯水

下层为紫色

先是无变化,滴加氯水后变血 先加 KSCN 溶液,无

红色

变化,再加氯水

色 Fe3+


KSCN 溶液 苯酚溶液

血红色 紫色

Na+、K+

Pt(Fe)丝和稀盐酸

火焰分别呈黄色、紫色

K+要透过蓝色钴玻 璃片观察焰色

2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO- 4 ——呈紫色, Cu2+——呈蓝色,Fe2+——呈浅绿色,Fe3+——呈黄色。

沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

深度思考

1.向某溶液中,加入

BaCl2

溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失,能否判断溶液中存在

SO

2? 4

?

2.向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶液中一定存在 CO23-?
3.向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判断溶液中一定存在 CO23-?
4.向某溶液中滴入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入稀 HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定 存在 SO24-?
5.向某溶液中加入稀 NaOH 溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在 NH4+,该判断是否正确?为什么?
6.向某溶液中滴加氯水,再加入 KSCN 溶液,溶液变红色,则溶液中一定存在 Fe2+,该判断是否正确? 为什么?
7.做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在钠元素,不存在钾元素,该判断是否正确? 为什么?

题组一 排除干扰确定离子

1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是

()

A.加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl-存在 B.通入 Cl2 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I-存在 C.加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 SO24-存在 D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 CO23-存在 2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )

操作

现象

结论

A

滴加 BaCl2 溶液

B 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

生成白色沉淀 下层溶液显紫色
火焰呈黄色

原溶液中有 SO24- 原溶液中有 I-
原溶液中有 Na+,无 K+

滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石 D 蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无 NH+4

题组二 步步为营,瞻前顾后——突破“离子组成推断题”

3. 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO23-、⑥SO24-中的若干种(忽略水电离出 的 H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

(1)

用 pH 试纸检验

溶液的 pH 大于 7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置

(3)

向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3

CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生

(4)

过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3

下列结论正确的是

有白色沉淀产生 ()

A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥

D.不能确定的离子是③⑥

4. 某含有 Na+的澄清溶液中,可能还含有 NH+4 、Fe2+、I-、Br-、CO23-、SO23-六种离子中的几种。将该

溶液进行如下实验:①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;②向“①”中所得溶液中加

入 BaCl2 溶液,无沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实

推断该溶液中

()

A.一定存在 Fe2+、Br-、CO23-

B.一定呈碱性

C.一定不存在 I-、SO23-

D.一定存在 NH+4

反思归纳:无色溶液中离子检验的一般思路

解题技巧
1. 坚持“四项基本原则”,破解离子推断题 (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子; (记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4 、CrO24-、Cr2O27-) (2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目 中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等) (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总 数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。
2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离 子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳 离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
题组三 离子推断实验操作题的规范解答
1. 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3 、SO24-、Cl-、I -、HCO-3 ,实验如下:

实验步骤

实验现象

(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在 pH 试纸中部

试纸变为红色

(2)取少量该溶液,加入 Cu 片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色

(3)取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 (4)取(3)中反应后的上层清液,加入 AgNO3 溶液 (5)取少量该溶液,加入 NaOH 溶液

有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部分溶解

由此判断:

(1)溶液中一定存在的离子是

__;溶液中肯定不存在的离子是______________。

(2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试

剂的名称,不必写详细步骤)

____________________。

2. 有 M、N 两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO-3 、OH-、

Fe2+、AlO- 2 、CO23-、NH+ 4 、SO24-、H+。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象

结论

①取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生

②取 M 溶液进行焰色反应,焰色为黄色,再透过蓝色 确定 M 溶液中含有 Na+,不含 K+ 钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色

③用 pH 试纸检测 M 溶液,pH 试纸呈蓝色

(2)根据(1)中的实验回答:

NO-3 存在于____溶液中,理由是__

Cl-存在于__ __溶液中,理由是_

(3)根据(1)中的实验确定,M 溶液中含有的离子为___

___。

____。

对接高考—能力训练

1.下列叙述中正确的是

()

①能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 ②某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I- ③某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+

A.①②③

B.①②

C.②③

D.无

2.水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO-2 、SiO23-、SO23-、CO23-、SO24-中的若干种离子。某同

学对该溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是

()

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AlO- 2 和 SiO23-一定存在于溶液 X 中 D.CO23-和 SO24-一定不存在于溶液 X 中 3.某溶液中可能含有 Na+、NH+ 4 、Ba2+、SO24-、I-、S2-。分别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱酸性;

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

()

A.Na+

B.SO24-

C.Ba2+

D.NH+4

4. 某溶液中可能含有 K+、NH+ 4 、Ba2+、SO24-、I-、CO23-。分别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱酸性;

②加氯水和 CCl4 振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )

A.K+

B.SO24-

C.Ba2+

D.NH+4

5.常温下,某未知溶液中cc?O?HH+-??=1×1012,且含有大量 Al3+和 NO-3 ,检验此溶液中是否大量存在以下 6

种离子:①SiO23-、②NH+ 4 、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3 、⑥Cl-,其中不必检 验就能加以否定的离子是

A.①③⑤

B.②③④

C.①②⑥

D.④⑤⑥

6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH+4 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3 、SO24-中的

不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;

②0.1 mol·L-1 乙溶液中 c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀

生成。下列结论不正确的是 ( )

A.甲溶液含有 Ba2+

B.乙溶液含有 SO24-

C.丙溶液含有 Cl-

D.丁溶液含有 Mg2+

7.饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了

如下实验信息:其中一处被污染的水源含有 A、B 两种物质,一处含有 C、D 两种物质,一处含有 E 物质。

A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由下表中的离子形成:

阳离子

K+

Na+

Cu2+

Al3+

阴离子

SO24 -

HCO-3

NO-3

为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:

OH-

①将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀,继续

滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶

液,再加过量稀硝酸,A 中放出无色气体,C、D 中产生白色沉淀;⑤将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或

气体生成。根据上述实验填空:

(1)写出 B、D 的化学式:B:__________、D:___ _____。

(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为__。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式:__

_________、___

(4)C 常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:____

_。

8.有 A、B、C、D、E 五瓶透明溶液,分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一种。已知 ①A 与 B 反应有气体生成;②B 与 C 反应有沉淀生成;③C 与 D 反应有沉淀生成;④D 与 E 反应有沉淀

生成;⑤A 与 E 反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________。

(2)A 是__ _,B 是_____,C 是_ __,D 是____,E 是___。(3)A 与 E 反应的离子方程式是___ _______________。

9.有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子

K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4 Na+

阴离子

SO24- SO23- CO23- AlO-2

为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:

(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。

排除的离子

排除的依据

NH+4 Ag+、Mg2+

(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子

判断依据

AlO- 2 CO23-

排除的离子 Ba2+ SO23- (3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 Na+、K+、SO24-
对接高考—能力训练 2

排除的依据 检验方法

3.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH+4 、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3 、CO23-、SO24-、AlO-2 , 取该溶液进行以下实验: (1)取 pH 试纸检验,溶液呈酸性,可以排除___ _______的存在。 (2)取出部分溶液,加入少量 CCl4 及数滴新制氯水,经振荡后 CCl4 呈紫红色,可以排除__ ________ 的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则 又可排除_________________的存在。 (4)取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液后,有白色沉淀生成,证明有____ ___的存在,又可以排除 __ ______的存在。 (5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是____________________,还不能确定是否存在 的离子是_______。 4.某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO-3 、SO24-、HCO-3 、Cl-等,取该溶液 进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; ②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色; ③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: (1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是_______(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__ ____,肯定不存在的离子是__ _____。 (3)写出实验③的离子方程式:____________。


相关文档

高考化学复习高中总复习:专题2第4讲离子共存、离子的检验和推断
精选-高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断(含解析)
2019高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断(含解析)
2019【高考】化学一轮复习 专题 离子共存、离子检验和推断(含解析)
2014高三专题复习 离子共存、离子的检验和推断
高三复习专题 第5讲 离子共存、离子检验与推断
2019高考化学一轮复习 专题 离子共存、离子检验和推断(含解析)
【新】2019高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断(含解析)
高考化学总复习 专题四 离子共存、离子检验和推断专题演练
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版——专题2 化学反应 第4讲 离子共存、离子的检验和推断
电脑版