重庆巴蜀中学2015-2016学年度秋期高一(上)10月月考——化学.doc


重庆巴蜀中学高 2018 级高一上第一次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39

Ⅰ卷(选择题,共 45 分)
一、选择题(本大题包括 15 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分) 1、2015 年 8 月 12 日天津港危险品仓库发生的爆炸事故,再次警示人们在注重提高科技化 工发展水平的同时,不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放 叙述正确的是( ) A、白磷不易挥发,不需要密闭存放; B、氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C、氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 D、用容量瓶配制好溶液进行贮存时,需在容量瓶上贴上浓度标签 2、下列有关叙述正确的是( )

A、摩尔是国际上七个基本物理量之一 B、同温同压下,不同气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol C、常温常压下,18gH2O 含有的分子数约为 6.02×1023 个 D、6.02×1023 称为阿伏加德罗常数 3、关于 0.5molO2 的下列说法正确的是( ) A、体积为 11.2L C、质量为 32g B、摩尔质量是 16g/mol D、约含有 6.02×1023 个氧原子

4、下列气体所含有原子数最多的是( ) A、7.5gC2H6 B、14gN2 C、7gCO D、24gO2

5、 巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到 KNO3 溶液。 现有的 KNO3 溶液含有 SO42-、 Ca2+、 Mg2+ 杂质,欲除去其中的杂质,可能需要下列化学药品和操作:①BaCl2 溶液;② Ba( NO3 )2 溶液;③KOH 溶液;④K2CO3 溶液;⑤盐酸;⑥硝酸;⑦过滤,则下列药品加入顺序和 操作顺序正确的是( )

A、③①④⑦⑤ C、③④②⑦⑥

B、②③④⑥⑦ D、②④③⑦⑥

6、下列实验操作或做法正确的是( ) A、用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液小火加热蒸干 B、配制 100ml1.00mol/L 的 NaCl 溶液,需用托盘太平准确称量 5.9g 氯化钠固体 C、利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时,温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度 D、用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时,向浓硫酸中加水稀释,冷却至室温后才 能够移到容量瓶 7、与标准状况下 VLCO2 所含有氧原子数目相同的水的质量是( ) A、

36V g 22.4

B、
?1

V g 22.4

C、

44V g 22.4

D、

18V g 22.4

8、下列有关 0.2 mol ? L BaCl2 溶液的说法不正确的是( ) A、500mL 溶液中 Cl-离子总数为 0.2NA B、500mL 溶液中 Ba2+和 Cl 离子总数为 0.3NA


C、500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2 mol ? L D、250mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2 mol ? L


?1

?1

9、同温同压下,等质量的 NH3 和 H2S 相比较,下列叙述正确的是( ) A、密度比 2:1 C、体积比 2:1 B、氮原子与硫原子质量为 7:8 D、氢原子数为 3:2

10、下列仪器:①试管;②量筒;③烧杯;④蒸发皿;⑤冷凝管;⑥坩锅;⑦圆底烧瓶; ⑧锥形瓶,能用酒精灯加热,但加热时需要垫石棉网的是( ) A、①③⑦ B、③④⑦ C、③⑦⑧ D、③⑥⑧

11、下列有关叙述正确的是( ) A、常温常压下,11.2LCO2 与 8.5gNH3 所含分子数相等 B、等质量的 H3O 和 OH 质子数之比与电子数之比相同 C、常温常压下,48gO3 和 O2 的混合气体中含有的氧原子数为 3NA D、标准状况下,22.4LH2 和 Cl2 的混合气体中含有的分子数为 2NA 12、已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 vmL,密度为 ρg/cm3,质量分数为 w%,物质的量的浓
- -

度为 cmol/L,溶液中含有 NaCl 的质量为 mg,下列说法不正确的是( A、 c ?



2000m mol / L 117v

B、 ? ?

117c g / ml 20 w

C、 w% ?

117c 2000 ?

D、 m ? 1000? v ? w%

13、某气体的摩尔质量为 Mg/mol,NA 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下, 体积为 VL 的该气体所含有的分子数为 X,则 A、VL 该气体的质量(以 g 为单位) C、1mol 该气体的体积(以 L 为单位)

MX 表示的是( ) VN A
B、1L 该气体的质量(以 g 为单位) D、1L 该气体中所含的分子数

14、同温同压下,xg 甲气体和 yg 乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙 述错误的是( )

A、x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B、x:y 等于甲与乙的分子个数之比 C、x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D、y:x 等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比 15、有一瓶 14%KOH 溶液,加热蒸发掉 100g 水后,变为 28%的 KOH 溶液 80mL(蒸发过 程中无溶质析出) 。这 80mL 溶液的物质的量的浓度为( ) A、6.25mol/L B、6mol/L C、5mol/L D、6.75mol/L

Ⅱ卷(非选择题,共 55 分)
二、计算题 16、 (16 分) (1)质量比为 51:32:34 的 NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为 含氢原子数之比为 ,所含质子数之比为 。 。R 的相对原子 。它们所

(2)有 15.6gNa2R 含 Na+为 0.4mol,则 Na2R 的摩尔质量为 质量为 。

(3)在 150°C,mgNH4HCO3 固体完全分解生成 NH3、CO2、H2O,若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d,则用含 m、d 的代数式表示混合气体的物质的量为 含 m、d 的代数式表示 NH4HCO3 的摩尔质量为 。 ;用

(4)由 CO2、CO、CH4 组成的混合气体在同温、同压下与氦气的密度相同,请写出一个 符合该条件的 CO2、CO、CH4 的体积比: 。

17、 (11 分) (1)用 14.2g 无水硫酸配制成 250mL 溶液,其物质的量的浓度为 ①若从中取出 10mL,其物质的量的浓度为 mol/L。 mol/L。 mol/L。

②若将这 10mL 溶液用水稀释到 100mL,所得溶液中 Na+的物质的量浓度为

若将稀释后的 100mL 溶液中的 SO42-全部沉淀下来,至少需要加入 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液 mL。

(2)400mL0.8mol/LH2SO4 溶液(ρ=1.08g/cm3)和 200mL98%浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)混合, 所得 H2SO4 稀溶液的密度为 1.2g/cm3, 则混合后稀 H2SO4 的物质的量的浓度为 mol/L。

三、实验题 18、 (16 分)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作 用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题:

(1)填写以下仪器的名称:B

D

E

G

。 ,将 Br2 的四氯化碳溶液

(2)用四氯化碳提取出溴水中 Br2 单子的方法叫做: 和水分离开的操作叫做: 。

, 下列是进行该操作的步骤, 正确的是顺序是:

①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层; ②从分液漏斗上口倒出上层溶液 ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接受溶液 ⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 (3)已知 Br2 的沸点是 58.5°C,四氯化碳沸点是 78°C。将 Br2 的四氯化碳溶液分离开的

方法是

。需要用到的玻璃仪器有(填字母)



19、 (12 分)某次实验需用 480mL、0.5mol/L 的稀 H2SO4 溶液,某同学用 98%的浓 H2SO4 (ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题: (1)如果实验室有 10mL、15mL、50mL 量筒、最好应选用 需的 98%的浓硫酸的体积 mL。 mL 的量筒来量取所

(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整 ①用 20mL 量筒量取所需的浓硫酸 ②将烧杯中的溶液转移到仪器 A 中(仪器 A 的名称为 ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌 ④将溶液冷却,恢复室温 ⑤向仪器 A 中加入蒸馏水,在距离刻度 1-2cm 时,改用 ⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 ⑦洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液也注入仪器 A 中,轻轻摇动仪器 A,使溶液混合均匀。 (3)实验中上述步骤的正确顺序为 (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸 B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液 C、定容时,观察液面俯视刻度线 E、取用浓硫酸后,将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中 F、摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水 (填写序号) (填写字母) 加蒸馏水至刻度线 )

重庆巴蜀中学高 2018 级高一上第一次月考 化学试题答案
1、 C 解:A、实验室中为防止白磷的自燃,一般存放于冷水中,说法错误; B、玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃

瓶粘结在一起,所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中,故 B 错误; C、正确 D、容量瓶只能用来配制溶液,不能保存溶液,故 D 错误;故选 C 2、C 解 A、摩尔是单位不是物理量,故 A 错误; B、标况下,气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol,故 B 错误 C、B.16g 水的物质的量为: C 正确; D、阿伏伽德罗常数的近似值为 6.02× 1023,但 6.02× 1023 不是阿伏伽德罗常数,故 D 错误 3、D 解:A.因气体存在的条件未知,不能确定体积大小,故 A 错误; B.摩尔质量是 32 g/mol,在数值上等于相对分子质量,故 B 错误; C.0.5mol O2 的质量为 0.5mol× 32g/mol=16g,故 C 错误; D.N=0.5mol× 2× 6.02× 1023/mol=6.02× 1023,故 D 正确. 4、A 解 A、7.5gC2H6 的物质的量为 故选 D.

18 =1mol,故 18 克 H2O 含有的分子数为 6.02× 1023,故 18 g / mol

7.5 g =0.25mol,每个 C2H6 分子含有 8 个原子,含有 30 g / mol

原子的物质的量为 0.25mol× 8=2mol; B、14gN2 的物质的量为 1mol; C、 7gCO 的物质的量为

14 g =0.5mol,氮气是双原子分子,含有原子的物质的量为 28 g / mol

7g =0.25mol, 是双原子分子, 含有原子的物质的量为 0.5mol; 28 g / mol 24 g =0.75mol,氧气是双原子分子,含有原子的物质的量为 32 g / mol

D、24gO2 的物质的量为 1.5mol. 5、D 6、B

所以 7.5gC2H6 含有的原子最多.选 A

解,A、用蒸发方法来获得固体的方法:点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,

停止加热,借余热蒸干,故 A 错误. B、托盘天平只精确到 0.1g,不能称量 5.85g,故 B 正确; C、 蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物, 温度计测量的是蒸汽的温度, 故应放在支管口, 故 C 错误; D、容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液 的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故 D 错误; 选 B 7、A

V V mol,n(O)= mol, 22.4 11.2 V V 18V 36V 则水的物质的量为 mol,质量为 mol× 18g/mol= g= g. 11.2 11.2 11.2 11.2
解:n(CO2)= 8、D 解,A、N=nNA=CVNA=0.2mol?L-1× 0.5L× 2× NA=0.2NA,故 A 正确;

故选 A.

B、 0.2mol?L-1 BaCl2 溶液中钡离子的物质的量浓度为 0.2mol/L, 与溶液的体积无关, 故B 正确; C、N=nNA=CVNA=0.2mol?L-1× 0.5L× 3× NA=0.3NA,故 C 正确. D、A、0.2mol?L-1 BaCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.4mol/L,与溶液的体积无关,故 D 错误; 9、C 解答: 解:同温同压下,气体摩尔体积相等,根据 n= n 之比等于 M 的反比=34g/mol:17g/mol=2:1, A.根据 ρ= 选D

m 知,相同质量的 NH3 和 H2S,其 M

M 知,相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比=17g/mol:34g/mol=1: Vm

2,故 A 错误; B.根据 N=nNA 知,分子数之比等于物质的量之比=2:1,结合分子构成知,H 原子个数之 比=(2× 3) : (1× 2)=3:1,故 B 错误; C.根据 V=nVm 知,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比=2:1,故 C 正确; D.根据 B 知,二者分子数之比为 2:1,根据分子构成知,N、S 原子个数之比=2:1,再 根据 m=nM 知其 N、S 元素质量之比=(2× 17) : (1× 32)=17:16,故 D 错误; 10、C 11、C

解: A、 常温常压下, 气体的气体摩尔体积相等, 11.2LCO2 与 22.4LCO 的物质的量之比为 1: 2,则分子数之比为 1:2,故 A 错误 B、H3O+中 O 原子的质子数为 8,H 原子的质子数为 1,所以 H3O+的质子数为 11,电子 数=11-1=10.OH-中质子数为 9,电子数=9+1=10, 8:9≠11:10,B 错误

C、O3 和 O2 都由 O 原子组成,则 48gO3 和 O2 的混合气体中含有的氧原子的物质的量为

48 g =3mol,氧原子数为 3NA,故 C 正确; 16 g / mol
D、标况下 22.4L 氯气和氢气的物质的量为 1mol,含有的分子数为 NA,故 D 错误; 选C 12、D 解 A、mg 氯化钠物质的量为:

mg m ? mol,溶液体积为 VmL, 58.5 g / mol 58.5

m mol 1000m 则溶液物质的量浓度为: 58.5 ?3 ? mol/L, V ?10 L 58.5V 1000 m 故答案为: ; A 错误 58.5V 1000 ?? 58.5c B、根据 c= 可知, ? = ,B 错误 M 1000?
C、根据 c=

1000 ?? 58.5c 可知,ω= ,C 错误 M 1000 ?
选D

D、 m ? ? v ,即 m ? 1000? v ? w% ,正确 13、B 解:A、以 g 为单位 VL,该气体的质量为:n=

x mol×M g?mol-1,故 A 错误; NA x mol× M g?mol-1/VL,故 B 正确; NA

B、以 g 为单位 1L 该气体的质量即气体的密度=

C、 该气体的物质的量为: n=

VN A x mol,体积为 V L,1mol 该气体的体积是 , 故 C 错误; x NA

D、1L 该气体所含的分子数=

x ,故 D 错误; V

故选 B.

14、B 解:同温同压下,气体的 Vm 相同,xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积,由 n=

V 可知甲乙两种气体的物质的量相同,则 Vm

A.气体的物质的量相同,由 m=nM 可知 x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比,故 A 正确; B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为

1 1 : ,故 B 错误; x y

C.二者体积相同,质量之比为 x;y,则密度之比为 x:y,故 C 正确; D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为 故选 B. 15、A 解: 设 14%氢氧化钾溶液的质量为 x, 蒸发前后溶质的质量不变, 则有 x× 14%= (x-100g) × 28%, 解得 x=200g, 故蒸发后溶液的质量为:200g-100g=100g, 故 28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为:

1 1 : ,则压强之比为 y:x,故 D 正确. x y

100 g ? 28% =0.5mol, 56 g / mol
选A

所得溶液的物质的量浓度为: 16、

0.5mol =6.25mol/L, 0.08L

(1)3:2:1;9:8:2;15:10:9 (2)78g/mol;32 解:n(Na2R)=

1 15.6 g n(Na+)=0.2mol,M(Na2R)= =78g/mol, 0.2mol 2

R 的相对原子质量为 78-2× 23=32, (3) 解:根据质量守恒定律,混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量,混合气体中 H2 的相对密度 为 d,则混合气体的摩尔质量为 2dg/mol,故混合气体的物质的量为

mg m ? mol, 2dg / mol 2d

根据方程式:NH4HCO3 ? NH3↑+CO2↑+H2O(g) ,可知碳酸氢铵的物质的量为

1 m mg ? mol,则 NH4HCO3 的摩尔质量为 =6d g/mol, 1 m 3 2d ? 3 2d
(4)3:任意值:4 ? 由 CO2、 CH4 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中 CO2、 CH4 和 CO 的体积比可能为( A.11:4:7 ) C.3:4:29 D.6:16:5

B.8:6:14

解:CO2、CH4 和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,可知混合气体的平均 相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为 28,而一氧化碳的相对分子质量也为 28,则 二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为 28,即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为 28 即可,与 CO 的含量无关,一氧化碳的体积为任意体积. 利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比:

二氧化碳和甲烷的体积之比为 12:16=3:4,一氧化碳的体积为任意体积. 故选 C. 17、 解: . (1)14.2g 硫酸钠的物质的量=

14.2 g =0.1mol,溶于水配成 250mL 溶液,所得溶 142 g / mol

0.1mol =0.4mol/L,故答案为:0.4; 0.25L 0.2mol / L ? 2 ? 0.01L ①根据稀释定律,稀释后 Na+的物质的量浓度= =0.04mol/L; 0.1L
液物质的量浓度为 ②稀释后硫酸钠的物质的量不变,10mL 溶液中硫酸钠的物质的量 =0.4mol/L× 0.01L=0.008mol, 将稀释后溶液中的 SO42-全部沉淀下来,则 n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.002mol,需要氯化 钡溶液的体积= (2)

0.002 mol =0.02L=20mL, 0.1mol / L

400 mL 0.8 mol· L-1 H2SO4 溶液中, n(H2SO4)=0.8 mol· L-1× 0.4 L=0.32 mol. 200 mL 98%浓 H2SO4 中的 n(H2SO4)=

1.84 g ? cm?3 ? 200mL ? 98% =3.68 mol。 98g ? mol ?1

1.08g ? cm?3 ? 400mL ? 1.84 g ? cm?3 ? 200mL 混合后溶液总体积为:V= 。 1.2 ?103 g ? L?1
所以稀释后 c(H2SO4)= 18、 (1)B:锥形瓶,D:分液漏斗,E:蒸馏烧瓶,G:牛角管(或尾接管) (2)萃取;分液;⑤①③④② (3)蒸馏;BEGHJK 19、 (1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为 xmL, 所以 xmL× 18.4mol/L=500mL× 0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以量取的浓硫酸体积是 13.6mL, 所需浓硫酸的体积为 13.6mL,所以选择 15mL 量筒,故答案为:15 (2)500mL 容量瓶;胶头滴管 (3)①③④②⑦⑤⑥(4)CDE

0.16 mol ?1.84 mol =6mol· L-1。 V


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