人教版高一化学必修1-第三章金属及其化合物单元测试题

新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题(A)
(金属及其化合物) 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、 选择题:(本题包括 13 小题,1-9 题为只有 1 个选项符合题意, 每小题 3 分,10-13 题有 1 -2 个答案,每小题 4 分,共 43 分。) 1.在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2.下列物质中,不属于 合金的是 ... A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔 3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③④ + 4.下列关于 Na 和 Na 的叙述中,错误的 是 ... C.①③④ D.全部

A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO2 6. 镁、 铝、 铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再 过滤, 滤液中存在的离子有
? A. AlO 2

B.Cu2+

C.Al3+

D.Mg2+

7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3

D.NaHCO3

8. 只用一种试剂可区别 Na 2 SO4 、MgCl 2 、FeCl 2 、Al 2 ?SO 4 ? 3 、?NH 4 ? 2 SO4 五种溶液, 这种试剂 是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 2+ 3+ 2+ 9.将 Fe、Cu、Fe 、Fe 和 Cu 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能有 + + + + + A.Cu、Fe3 B.Fe2 、Fe3 C.Cu、Cu2 、Fe D.Cu、Fe2 、Fe 10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 11.下列离子方程式书写正确 的是 .. A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH ══ 2AlO2 +H2↑ - B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3? ? Fe ? 2Fe2? - D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 12.下列离子在溶液中能大量共存的是
? A. Fe 3? 、NH 4 、SCN ? 、Cl ?
? ? B. Na ? 、H ? 、NO 3 、SO 2 4
- -

? C. Fe 2? 、Fe 3? 、Na ? 、NO 3

? D. Fe 2? 、NH 4 、Cl ? 、OH ?

13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反 应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二.填空题:(本题包括小题,共 20 分) 14.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 Ba(OH)2 BaCO3 。(3 分)

,离子方程式为 Ba2+ +CO32- =

(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 .(3 分) (3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 .(3 分) 15.明矾是一种 明矾的用途 16.已知有以下物质相互转化 盐。其在水中的电离方程式是

,离子方程式为

方法,化学方程式为

, 。

试回答:(1)写出 B 的化学式 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式



D 的化学式

。 。 ;向 G 溶液加入 A

(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 的有关离子反应方程式 。

三.简答题(17 题 6 分,18 题 4 分) 17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设 计实验,鉴别黄铜和黄金。 18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常 用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4℃,铁的熔点是 1534.8℃。)

四.实验题 19. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸 之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证 这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料,制取 O2,设计出如下 实验装置:

(1)A 中制取 CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:

,C 装置内可能出现的现象 是 。 为了检验 E 中收集到的气体, 在取出集气瓶后, 用 的 木条伸入集气瓶内,木条会出现 。 (2)若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因: 。 (3)若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测 E 装置内有何现象? 。 (4)反应完毕时,若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL,又知氧气的密度为 1.43g/L, 当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小),相差 约 mL ( 取 整 数 值 , 所 用 数 据 均 在 标 准 状 况 下 测 定 ) , 这 是 由 于 ___________________________________ _________ 。 (5)你认为上述 A-E 的实验装置中,E 部分是否安全、合理?E 是否需要改为下列四项中 的哪一项: 。(用甲、乙、丙、丁回答)

B 装置的作用是

五.计算题 20.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 8.45g,求混合物 中碳酸钠的质量分数。

21. 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液, 充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量; (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案 一.选择题: 题号 答案 题号 答案 1 B 9 2 D 10 3 D 11 4 B 12 5 C 13 6 A 7 C 8 C

D BC D BC D 二.填空题:(本题包括 3 小题,共 26 分) - + - + 14.(4 分)(1)盐酸、CO32 +2H =CO2↑+H2O;盐酸、HCO3 +H =CO2↑+H2O; (3)加热:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
+ + -

15.复盐,KAl(SO4)2=K +Al3 +2SO42 ,净水剂 16.(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 - + + + 3+ (3)Fe +SCN =Fe(SCN)2 2Fe3 +Fe=3Fe2 17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金 18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型 19. (1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分 CO2 未参加反 应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质 (5)乙 20.42% + 21.溶液中含有 Fe2 :0.5mol/L × 0.2L=0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为 x,生成铜的物质的量为 y Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 1mol 1mol 3mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol 可得:3x+y==0. 1mol 6g-56x+8y=5.2g 解得 x=0.02mol y=0.04 mol 故得:生成铜质量为 0.04 mol× 64g/ mol=2.56g 原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为 1mol ymol 1mol ymol 1mol ymol

0.06 mol =0.3mol/L 0 .2 L


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