必修2第一章_物质结构和元素周期表_复习课_图文

物质结构 元素周期律
第一单元复习课

一.原 子 结 构 1、原子结构 原 质子-决定元素种类 质子- 子 原 核 子 中子 核 外 电 子
决定 元素 的性 质

决定质量数 (近似原子量 )

2、原子结构的表示方法 (1)原子结构示意图 ) A (2)原子组成表示式 Z X ) A A-Z Z 质子有__ __个 中子有__ __个 在原子 Z X 中,质子有__个,中子有__个,
Z 核外电子有_ 核外电子有___个。 3、相互关系 (1) 质量数 质子数+中子数 质量数= 质子数 中子数 (2) 原子中:质子数 核电荷数 核外电子数 原子中:质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中:(如Na+ Mg2+) 阳离子中: 质子数= 阳离子的核外电子数 + 阳离子电荷数 质子数
(4) 阴离子中:(如Cl- O2-) 阴离子中:( :(如

质子数= 阴离子的核外电子数 - 阴离子电荷数 质子数

4.核外电子排布规律 4.核外电子排布规律
依据: 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 依据: 符号: 符号: 电子层 划分 能量: 能量: K L M N O P Q 3 4 5 6 7

电子层数: 电子层数: 1 2

低—————————高 高

离核距离: 近—————————远 离核距离: 远

核外电子排布规律
1)每个电子层最多排2n2个电子 )每个电子层最多排 2)最外层≤ 8个电子,次外层≤ 18个电子,倒第三层≤ 32 )最外层≤ 个电子 个电子, 外层≤ 个电子 倒第三层≤ 个电子, 3)先排能量低的电子层,后排能量高的电子层 )先排能量低的电子层, 要求:会画1~ 号元素原子及离子结构示意图 要求:会画 ~20号元素原子及离子结构示意图

据报道, 据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素
222

Rn 从而对人体产生伤害。该同位素原子 从而对人体产生伤害。 86 B 中子数和质子数之差是( 的 中子数和质子数之差是( ) A.136 B.50 C.86 D.222

质子数相同而中子数不同的 质子数相同而中子数不同的同一 5.同位素: 同位素: 同位素 种元素的不同核素。 种元素的不同核素。

三“素”的概念不同
元素 核素 同位素 质子数相同而 中子数不同的 同一元素的不 同原子互称为 同位素( 同位素(化学 性质几乎完全 相同, 相同,只是某 些物理性质略 有不同) 有不同)

具有相同 核电荷数 概念 的同一类 原子的总 称。

具有一定数 目的质子和 一定数目的 中子的一种 原子 。

元素
核素 ……

核素

(同位素) 同位素) 同位素

元素、核素、 元素、核素、同位素三者关系

几个决定:
元素的种类是由______决定的。 元素的种类是由 质子数 决定的。 决定的 核素的种类是由____________决定的。 决定的。 核素的种类是由 质子数和中子数 决定的 元素的同位素是由______决定的 决定的。 元素的同位素是由 中子数 决定的。 原子的质量数是由____________决定的,近 决定的, 原子的质量数是由 质子数和中子数 决定的 似等于__________ 似等于 相对原子质量 元素的化学性质是由__________决定的。 决定的。 元素的化学性质是由 最外层电子数 决定的 元素在同期表中的位置是由 电子层数和最外层电子数 _________________决定的。 决定的。 决定的

Se是人体必需微量元素, Se是人体必需微量元素, 是人体必需微量元素
78 下列有关 34 78 A、34 78 B、34 78 C、 34 78 D、34 80 Se和 Se的说法正确的是 Se和 34 Se的说法正确的是 80 34 80 34 80 34 80 34

B

Se和 Se和 Se和 Se和 Se和 Se和 Se和 Se和

Se不是同一元素 Se不是同一元素 Se互为同位素 Se互为同位素 分别含有44 46个质子 44和 Se 分别含有44和46个质子 Se都含有34个中子 Se都含有34个中子 都含有34

二.元素周期律与元素周期表
1编排原则 编排原则

元 素 周 期 表

短周期 第1、2、3周期 、 、 周期 周期 长周期 第4、5、6、7周期 、 、 、 周期 2结构 IA~VIIA 结构 主族 IB~VIIB 族 副族 0族 族 稀有气体 VIII族 第8、9、10纵行 族 、 、 纵行 同周期 3元素性质 原子半径 元素性质 化合价 同主族 变化规律 得失电子能力 得失电子能力

4、位置与结构的关系 、
最外层电子数= 主族序数 = 最外层电子数=最高正价 周期数 = 电子层数 最高正价数+/最低负价/= +/最低负价/=8 最高正价数+/最低负价/=8

VI A 族 第三周期 1、F 没有正价,O 通常不显示正价; 、 没有正价, 通常不显示正价; 2、金属元素只有正化合价而无负价。 、金属元素只有正化合价而无负价。

金属性、非金属性、还原性、氧化性、 金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物 稳定性、 稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性 元素的性质(原子核外电子排布、 元素的性质(原子核外电子排布、 概念: 概念: 原子半径、主要化合价) 原子半径、主要化合价)随着原子 序数的递增而呈周期性的变化 序数的递增而呈周期性的变化 规律: 规律: 原子半径同周期从左到右渐小 渐小, 原子半径同周期从左到右渐小,同 主族从上到下渐大 渐大。 主族从上到下渐大。

元 素 周 期 主要化合价: 主要化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 律 -4 -3 -2 -1

原因: 原因: 核外电子排布随着原子序数的递增而 呈周期性的变化 (1~8)

同主族金属从上往下,金属性增强,最 同主族金属从上往下,金属性增强, 高价氧化物对应水化物碱性增强 IA金属 IIA金属 金属 碱 金属 碱

Li Na K Rb Cs

LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

Be Mg Ca Sr Ba

Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2

VIIA族 最高价氧化物 族 对应水化物(酸 非金属 对应水化物 酸)

氢化物

VIA族 最高价氧化物 族 非金属 对应水化物(酸) 对应水化物 酸

氢化物

F Cl Br I



HF

O S

无 H2SO4

H2O H2S

HClO4 HCl HBrO4 HBr HIO4 HI

Se H2SeO4 H2Se Te H2TeO4 H2Te

同主族非金属从上往下,非金属性减弱,最 同主族非金属从上往下,非金属性减弱, 高价氧化物对应水化物酸性减弱, 高价氧化物对应水化物酸性减弱,氢化物稳定 性减弱

气态氢化物中化合价为: 最高正价 气态氢化物中化合价为: 8-最高正价 反之,最高价氧化物的水化物的化合价为: 反之,最高价氧化物的水化物的化合价为: 8- /最低负价/ 最低负价/

某元素最高正价氧化物对应的水化物 的化学式是H 的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢 化物的化学式为( 化物的化学式为( B ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素,结构相似, 同一主族元素,结构相似,性质相似
Li 3锂 锂 Na 11钠 钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹

同一主族最外层电子数 相同 同一主族最外层电子数____ 最外层电子数 核电核数_____ 从上到下 核电核数 增多 电子层数______ 电子层数 增多 原子半径______ 原子半径 增大 原子核对最外层电子吸引力_____ 原子核对最外层电子吸引力 减弱 失电子能力_____ 失电子能力 增强 单质金属还原性______金属性 金属性_____ 单质金属还原性 增强 金属性增强 得电子能力_____ 得电子能力减弱 单质非金属氧化性______ 单质非金属氧化性 减弱 非金属性______ 非金属性 减弱

同一周期元素(稀有气体除外) 同一周期元素(稀有气体除外)
Na 11钠 Mg Al Si P S Cl Ar 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩

同一周期,电子层数 相同 同一周期,电子层数_______ 从左到右,金属性逐渐_______非金属性逐渐 非金属性逐渐______ 从左到右,金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 增强 金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性_______ 金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性 越强 非金属性: 越强 非金属性:______ 最高价氧化物对应水化物酸性_____ 最高价氧化物对应水化物酸性 越强 单质与氢气反应条件越______ 单质与氢气反应条件越 越容易 生成的氢化物稳定性______ 生成的氢化物稳定性 越强

同周期的三种元素X 同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列叙述正确的是 ( A ) A.非金属性X>Y>Z A.非金属性X>Y>Z 非金属性 B.与氢气化合的难易程度Z Y X B.与氢气化合的难易程度Z>Y>X 与氢气化合的难易程度 C.原子半径X>Y>Z C.原子半径X>Y>Z 原子半径 X、 D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强

小结: 小结:元素金属性和非金属性的递变
周 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O

金 属 非金属性 性
B

非 金 属 性 逐 渐 增 强
Sb Te Po At
Ge As

小结: 小结:元素金属性和非金属性的

1234567 1234567

逐 渐 增 强 金属性
Al Si

金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据: 、金属性强弱的判断依据:
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢 。 (2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。 (3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 。 2、非金属性强弱判断依据: 、非金属性强弱判断依据: (1) 非金属 单质与氢气反应的难易 。
(2) 气态氢化物的稳定性强弱 。 。 (3) 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (4) 非金属单质间的置换反应 。

指出 26Fe 在什么位置 自然界最强的金属和非金属在哪? 自然界最强的金属和非金属在哪?
IA

1 2 3 4 5 6 7

IIA

IIIA IVA VA VIA VIIA
F

Fe

Cs

2、“位——构——性”之间的关系 、 构 性
原子结构
质子数=原子序数 质子数= 电子层数= 电子层数=周期序数
最外层电子数= 最外层电子数=主族最高正价数 电子层结构、 电子层结构、原子半径决定得失 电子的难易、氧化性、 电子的难易、氧化性、还原性

最外层电子数= 最外层电子数=主族序数 同位同化性;左右递变性 左右递变性; 同位同化性;左右递变性; 周期表位置 上下相似性 元素性质 1.主要化合价 主要化合价 1.金属性与非金属性 金属性与非金属性

相 2.最高价氧化物及其 最高价氧化物及其 似 水化物的组成 性
3.氢化物组成 氢化物组成

递 2.“最高价氧化物的水 最高价氧化物的水 变 化物”的酸碱性 化物” 性
3.氢化物的稳定性 氢化物的稳定性

下面的判断,错误的是( 下面的判断,错误的是(D ) A.稳定性:HI<HBr<HCl<HF 稳定性: 稳定性 B.砹是一种固体,HAt很不稳定,AgAt是难溶 砹是一种固体, 很不稳定, 砹是一种固体 很不稳定 是难溶 于水 C.硫酸锶(SrSO4)是一种难溶于水的白色固体 硫酸锶( 硫酸锶 D.硒化氢(H2Se)是比 2S稳定的气体 硒化氢( 硒化氢 )是比H 稳定的气体

(三)周期表的应用
A.推断元素位置、结构和性质 推断元素位置、 推断元素位置
右图是周期表中短周期的一部分, 右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C 三种短周期元素原子核外电子数之和等于B 三种短周期元素原子核外电子数之和等于B的质 量数。 原子核内质子数和中子数相等。 量数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出元素符号:A_________;B______;C_____ ____。 )写出元素符号: ; ; 。 的原子结构示意图: (2)C的原子结构示意图:____ _________ _; ) 的原子结构示意图 ; B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _。 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 的氢化物的水溶液显____ _____(填酸或碱)性。 (3)A的氢化物的水溶液显 ) 的氢化物的水溶液显 (填酸或碱)

思考:原子间为什么能相互结合? 思考:原子间为什么能相互结合?

三、化学键:
物质中相邻的两个或多个原子(或离子) 物质中相邻的两个或多个原子(或离子) 相邻的两个或多个原子 强烈的相互作用 之间强烈的相互作用,称为化学键。 之间强烈的相互作用,称为化学键。 离子键 化学键 极性键 共价键 非极性键 形成离子化合物

1、离子键 、
(1)定义:带相反电荷的离子间 定义: 形成的相互作用叫做离子键 叫做离子键. 形成的相互作用叫做离子键. 成键的微粒: 阴离子、 成键的微粒: 阴离子、阳离子 成键的本质(作用力): 成键的本质(作用力): 静电作用(吸引和排斥) 静电作用(吸引和排斥)
(2)离子化合物: 离子键而形成的化合物 )离子化合物: 离子键而形成的化合物 通过离子键 通过

族 一般来说活泼金属 IA 和 IIA族 和 族 和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形 成离子化合物(简单离子化合物 简单离子化合物)。 成离子化合物 简单离子化合物 。

(3)离子化合物形成过程的表示—电子式 ) 电子式

.. Na · + ·Cl: Cl: .. .. .. Cl· :Cl + Mg + ·Cl: Cl: .. ..
× ×

.. Na [:Cl:] .... .] Mg [:Cl ..
+ ×

2+

.. .Cl:] [ ..
×

-

(原子的电子式) (化合物的电子式) 原子的电子式) 化合物的电子式) 在元素符号周围用小黑点( x)表示 在元素符号周围用小黑点(或x)表示 原子的最外层电子的式子 的式子。 原子的最外层电子的式子。

①原子的电子式: ②阳离子的电子式: 原子的电子式: 阳离子的电子式: ③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式 NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Na2O2、 、 、 、 NH4Cl、Ca(OH)2 、 ( )

2、共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对而 定义:原子间通过共用电子对而 共用电子对 形成的化学键。 形成的化学键。

问题1:哪些元素之间能形成共价键 问题 哪些元素之间能形成共价键? 哪些元素之间能形成共价键 同种或不同种非金属元素之间一般能形成 共价键。 共价键。
(2)、极性键和非极性键: )、极性键和非极性键 )、极性键和非极性键: 共用电子对是否发生偏移, 据共用电子对是否发生偏移,把共价键分为 极性共价键和非极性共价键。 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和 非极性键。 非极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键 不同原子间的共价键都是 两个不同原子间的共价键都是极性键 两个相同的原子间的共价键都是非极性键 相同的原子间的共价键都是 两个相同的原子间的共价键都是非极性键

只含有共价键的化合物 (3)共价化合物: )共价化合物:

非金属元素之间一般能形成共价化 合物(除铵盐)。 合物(除铵盐)。 (4)共价化合物的电子式表示 )共价化合物的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示 H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、 、 、 、
CO2、NH3、Cl2

3、化合物类型与化学键
离子化合物一定含 离子化合物一定含离子键 一定含离子键 共价化合物一定不含 共价化合物一定不含离子键 一定不含离子键 离子化合物可能含 离子化合物可能含共价键 可能含共价键 离子化合物可能含 可能含极性共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含 可能含非极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键

四、分子间作用力
?分子间作用力存在于分子之间,比化 分子间作用力存在于分子之间, 分子间作用力存在于分子之间 学键弱的多。 学键弱的多。 ?分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 分子间作用力对物质的熔点、 分子间作用力对物质的熔点 溶解度等影响很大。 溶解度等影响很大。 组成和结构相似的分子,相对分子质量 组成和结构相似的分子, 越大,分子间作用力越大, 越大,分子间作用力越大,熔沸点越高 即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。 分子间的作用力不是化学键。
氢键:比分子间作用力强。 、 氢键:比分子间作用力强。HF、H2O、NH3 、


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